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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是                     

    A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

    c (Cl－) > c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)

    B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（     ）

    A．乙炔       B．丙炔     C．丁烯      D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A．漂白粉的成分为次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列事实可用勒夏特列原理解释的是

    A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

    B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

    C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

    ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

    ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是                                                         

    A．M<N<Y<X<Z                     B．N<M<Y<X<Z

    C．N<M<X<Y<Z                     D．X<Z<N<M<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为                。

    （3）温度降低，平衡常数K             (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。

    （5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

      △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

    （6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

    ①负极的电极反应式为                                     。

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式              。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出              g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（    ）

       A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－       B．K＋、Na＋、Cl－、AlO

       C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－        D．Na＋、HCO、K＋、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

    （1）单质F的化学式              

    （2）写出B和F反应的化学方程式                            ，L和B的水溶液反应的离子方程式                                       ；

    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                            

    （4）A的化学式为                         

    （5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。

    请完成下列问题：

    (1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：

    ①反应的化学方程式是_____________________________________________

    _______________________________。

    ②D的原子结构示意图是________。

    ③D单质的一种重要用途是________________________________________________________。

    (2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

    ①该反应的化学方程式是___________________________________________________。

    ②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

    ③实验室检验C的方法是______________________________________________________。

    (3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：

    ①B分子的空间构型为________。

    ②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是____________________________________________________________。

    ③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

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