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以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是
防止NH4HCO3分解,提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率
防止NH4HCO3分解,提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少,该物质是
Ba(OH)2
Ba(OH)2

(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
分析:(1)根据反应物和生成物结合质量守恒以及氧化还原反应得失电子守恒书写化学方程式;
(2)根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒结合质量守恒定律配平反应的化学方程式;
(3)NH4HCO3在高温下易分解;
(4)NH4+、Fe2+易与OH-反应,SO42-与Ba2+反应生成沉淀而减少;
(5)摩尔盐中含有Fe2+离子,具有还原性,易被O2氧化.
解答:解:(1)反应物为Na2SO4和C,生成物为Na2S和CO,则1molNa2SO4和4molC反应,转移电子数目相等,则反应的化学方程式为Na2SO4+4C=Na2S+4CO,
故答案为:Na2SO4+4C=Na2S+4CO;
(2)根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等,则有Na2S~2SO2,结合元素质量守恒,可写出化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
故答案为:2;1;4;3;1;
(3)NH4HCO3在高温下易分解,反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,以提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率,
故答案为:防止NH4HCO3分解,提高NH4HCO3利用率和NaHCO3产率;
(4)NH4+、Fe2+易与OH-反应,SO42-与Ba2+反应生成沉淀而减少,则应加入Ba(OH)2
故答案为:Ba(OH)2
(5)摩尔盐中含有Fe2+离子,具有还原性,易被O2氧化,反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O,
故答案为:4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O.
点评:本题考查较为综合,设计氧化还原反应、离子反应等问题,题目难度中等,注意氧化还原反应的配平.
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(13分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        

(a)常温     (b)常温,并通入少量CO2     (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是                

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是    。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型:实验题

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试回答下列问题:

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是        

(a)常温      (b)常温,并通入少量CO2     (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是                

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是    。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高.其主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为______.
(2)配平反应Ⅱ的化学方程式:______Na2S+______Na2CO3+______SO2=______Na2S2O3+______CO2
(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是______.
(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量减少,该物质是______.
(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因______.

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(10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中有Na2S生成,该反应的化学方程式为  ▲ 

  (2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2  

(3)反应Ⅲ温度需控制在35~40℃的较低温度,其主要原因是 ▲   

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质

   ▲ 

(5)反应Ⅳ后,一般在酸性条件下结晶出摩尔盐,但如果该操作时间过长,摩尔盐中会因氧化而混有杂质,用离子方程式说明原因       ▲   

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