Question

将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为             。

（2）该反应的△S     0（填“>”、“<”或“=”，下同），b     f。

（3）平衡常数K(1000℃)    K(810℃) ，理由是                       。

（4）对于上述反应，下列说法正确的是            （填序号）。

①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡

②该反应的正反应为放热反应

③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快

④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动

⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

 

Answer 1

【答案】

（1）60%（2分）

（2）>（1分）；<（1分）       

（3）>（1分）；

该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大（1分）

（4）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）；

【解析】

试题分析：（1）假设一开始加入的E的物质的量为amol

       E(g)    +    F(s)       2G(g)

起始： amol                       0mol

变化： bmol                       2bmol

平衡：(a－b)mol                    2bmol

依题意有：        

915℃、2.0MPa时E的转化率为：60%

（2）该反应中由1mol的E生成2mol 的F，也就是说是一个熵增的方向，因此△S >0（1分）；第二个空中使用控制变量法，先比较a和b的大小，对于这个反应来讲，温度一定条件下，压强越大，转化率越小，因此有： b ＜a＜54℅，那么从表中可以看出，在二个大气压下，从上到下，随温度的升高，数值应该是越来越大，因此有b ＜a＜54℅＜75℅＜f 。（3）从上到下温度越来越高，G的含量越来越大，意味着温度升高，平衡正向移动，表明正向是一个吸热的方向，因此平衡常数K(1000℃)＞ K(810℃)；

（4）①混合气体的密度不再变化，那么反应物F的量不再变化，意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值，反应达到平衡，正确；②该反应的正反应为吸热反应，错误；③增大F的量，F是固体，浓度是定值，不会使得单位体积活化分子数增大，化学反应速率不变，错误；④恒温恒容条件下通入惰性气体，不改变各物质的浓度，平衡不移动，正确；⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，错误。

考点：考查化学平衡的有关知识。