【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
(1)有机物A结构简式为___________。B的名称为___________。
(2)C转化为D的反应类型是___________。
(3)写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成CO2物质的量为___________。
(5)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
②核磁共振氢谱只有5个峰
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④能水解并能与银氨溶液反应
(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照上述合成路线图，写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酯(
)的合成路线(无机原料任选)___________。
【答案】CH3CHO 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 取代反应 
2mol 
【解析】
由合成流程可知，A能氧化得乙酸，结合A的分子式可知，A为CH3CHO，CH3COOH与三氯化磷发生取代反应生成CH3COCl，B为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成C，C为
，C与CH3COCl发生取代反应生成D；以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，然后结合有机物的结构与性质分析解答。
(1)根据上述分析，A为CH3CHO，B(
)的名称为邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，故答案为：CH3CHO；邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；
(2)根据上述分析可知，C为，与CH3COCl反应时，C中的-OH上的H被
取代，则C转化为D的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
(3)E中酯基水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠溶液反应，因此E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
，故答案为：；
(4)D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为
，
酸化后生成
，苯酚的酸性比NaHCO3溶液强，但比碳酸弱，则1mol与足量 NaHCO3溶液反应生成1molCO2，1mol醋酸与足量 NaHCO3溶液反应生成1molCO2，因此酸化后，所得有机物与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2，故答案为：2mol；
(5) C为。①苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；②核磁共振氢谱只有5个峰；③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；④能水解并能与银氨溶液反应，说明结构中含有醛基和酯基，结合C的结构可知，该同分异构体为甲酸酯类，满足条件的C的同分异构体为
，故答案为：；
(6)以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为，故答案为：。
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【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：
已知：
请回答下列问题：
(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____
②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 ___（填现象）时，应该___（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是
A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C
B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g
C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应
D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下：
热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。
湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。
(1)配平步骤I反应的化学方程式：
____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。
(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。
①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。
A．0.95~1.00 B．1.00~1.05
C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20
②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。
③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)
则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。
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【题目】有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图，下列说法不正确的是
A. M、N、W均能发生加成反应和取代反应
B. N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物
C. 1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同
D. M苯环上的二氯代物有6种
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【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是
A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极
B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+
C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑
D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
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【题目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式 ；该反应类型为 。
（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式 。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点） 、 。
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
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