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    14．下列关系正确的是（　　）
    A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
    B．密度：H 2O＞溴苯＞苯
    C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
    D．等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

    分析 A．根据C、H原子数目之比判断；
    B．溴苯的密度大于水的；
    C．烷烃同分异构体中，含有的支链越多，沸点越低；
    D．等质量烃燃烧，H元素质量分数越大，耗氧量越大．

    解答 解：A．苯、乙烯、甲烷中C、H原子数目之比分别为1：1、1：2、1：4，故含氢量：苯＜乙烯＜甲烷，故A错误；
    B．密度为：溴苯＞H 2O＞苯，故B错误；
    C．烷烃同分异构体中，含有的支链越多，沸点越低，则沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，故C正确；
    D．等质量烃燃烧，H元素质量分数越大，耗氧量越大，乙炔、乙烯、乙烷中C、H原子数目之比分别为1：1、1：2、1：3，含氢量为：乙炔＜乙烯＜乙烷，故耗氧量：乙炔＜乙烯＜乙烷，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查化学式计算、有机物性质、熔沸点比较、烃燃烧有关计算等，比较基础，题目有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
    A．Fe（OH）2--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损．中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）
    A．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
    B．能够发生水解反应
    C．分子式为C15H23O5
    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上电解熔融的ZW制备Z单质
    B．元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键
    C．离子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z
    D．在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列性质比较结果错误的是（　　）
    A．碳碳键键长：乙烯＞苯B．沸点：正戊烷＞异戊烷
    C．相对密度：＞D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
    若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．药物的合成是有机化学的重要应用领域之一．某有机物A只含C、H、O三种元素．可用作医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的相对分子质量不超过160，A中氧的质量分数约为41.56%，请结合信息回答相关问题．
    ①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；
    ②1mol A与足量金属钠反应生成H2 33.6L（标准状况）；
    ③A可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻．
    请回答：
    （1）A的分子式是C7H6O4；
    （2）已知：i．+CH3I→+NaI
    ii．+HI→+CH3l
    iii．$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$

    有机物B的分子式为C7H8O2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A：

    请回答：
    ①反应Ⅱ的化学方程式是．
    ②上述转化中，反应Ⅰ、Ⅱ两步的作用是保护酚羟基，防止其被氧化．
    ③B可发生的反应有ab（填字母）．
    a．取代反应    b．加成反应     c．加聚反应     d．水解反应
    （3）芳香族化合物F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1mol F可与含3mol溶质的NaOH溶液作用．其苯环上的一卤代物只有一种． 符合要求的F共有2种，写出其中一种的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验． 甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．

    （1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红褪色，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是NaOH溶液，其作用是吸收多余SO2气体．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是d（填序号）．
    a．饱和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．浓溴水  d．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是O2，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不 正确的是（　　）
    A．1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
    B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C．2甲基戊烷的沸点高于己烷
    D．用水可区分苯和溴苯

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