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【题目】18.4g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL5.0molL1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是(

A.原固体混合物中:nCu):nFe)=21

B.反应后溶液中的溶质有FeCl2FeCl3CuCl2

C.反应后溶液中:nFe2++nCu2+)=0.8mol

D.剩余固体是铁

【答案】A

【解析】

铁比铜活泼,因此先发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Cu+2Fe3+=3Fe2++Cu2+,原FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n(FeCl3)=5.0molL1×0.1L=0.5mol,结合方程式进行解答。

0.5mol Fe3+完全反应消耗铁的质量为xg,铜为yg,那么

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+ 2Fe3+ = 3Fe2+ + Cu2+

56g 2mol 64g 2mol

xg 0.5mol yg 0.5mol

x==14g y==16g,溶解的金属的质量为18.4-3.2=15.2g,且有14<15.2<16,说明铁完全反应反应而铜部分反应,有剩余;

A. 根据分析可知,剩余的3.2g金属为Cu,物质的量为=0.05mol,反应掉的铁和酮的质量为18.4-3.2=15.2g56n(Fe)+64n(Cu)=15.22n(Fe)+2n(Cu)=0.5,解得n(Fe)=0.1moln(Cu)=0.15mol,因此铜的物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol,原混合物中n(Cu)n(Fe)21A项正确;

B.由于铜有剩余,Fe3+完全反应,因此溶液中不存在Fe3+B项错误;

C.根据方程式可知反应后溶液中n(Fe2+)=0.5+0.1=0.6moln(Cu2+)=0.15mol,因此n(Fe2+)+n(Cu2+)0.75molC项错误;

D.剩余的固体是铜,不是铁,D项错误;

答案选A

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