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    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

    A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

    C．曲线O～P段表示O2的体积变化

    D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

    （1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：

    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

    Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

    （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ）

    A． K+、Fe2+、NO3-、SO42- B． K+、Na+、Cl-、HCO3-

    C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． K+、NH4+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2 +4OH-== Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是( )

    A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

    D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有Fe3+、Mg2＋、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A． Fe3+ B． Mg2＋ C． Fe2+ D． Al3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

    B．此时，B的平衡转化率是40％

    C．增大该体系的压强，平衡不移动

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

    时反应达到平衡。下列叙述错误的是

    A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

    B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

    C．平衡时SO2气体的转化率为50%

    D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列各题

    （1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

    （2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属

    于 （填“有机物”或“无机物” ）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。

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