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    1．上列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-
    C．Na+、K+、C1-、HCO3-D．H+、Na+、C1-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
    B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．H+、OH-结合生成水，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    （1）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
    （2）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    c（mol•L-1）0.81.241.24
    ①此时刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6mol/L．
    （3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
    D．增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
    （1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑，该电池的总反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
     实验目的实验操作
    A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
    B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
    C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
    D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A．硫酸B．氢氧化钠C．硝酸钾D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加Fe的物质的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．升高温度
    D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大
    B．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极
    D．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
    Ⅰ．Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
    （1）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
    （2）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

    （1）“滤渣”的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （2）“还原”过程中SO32-将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亚硫酸钠需适当过量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
    （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化
    （4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为Cu2Cl2．

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