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    黄瓜中含有丰富的维生素C（其结构简式为精英家教网），黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不宜采用高温煎炒；将新鲜黄瓜汁滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红．下列说法不正确的是（　　）
    A、维生素C在碱性条件下较稳定B、维生素C在高温条件下不稳定C、维生素C可使酸性高锰酸钾溶液褪色D、在一定条件下，维生素C可以发生取代反应
    分析：A．维生素C中含-COOC-，可发生水解反应；
    B．维生素C在高温条件下易分解；
    C．维生素C含有碳碳双键、羟基；
    D．维生素C含有羟基．
    解答：解：A．维生素C中含-COOC-，在碱性条件下水解，不能稳定存在，故A错误；
    B．维生素C在高温条件下易分解，黄瓜不宜采用高温煎炒，故B正确；
    C．维生素C含有羟基、碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
    D．维生素C含有羟基，羟基能发生取代反应，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意官能团决定物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的性质与人体健康密切相关．请回答：
    （1）在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于
    酸性
    酸性
    （填“酸性”或“碱性”）食品，菜蔬、水果属于
    碱性
    碱性
    （填“酸性”或“碱性”）食品．
    （2）某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C
    能
    能
    （填“能”或“不能”）溶于水．为了验证维生素C的性质，该同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液，继续向试管中加入含维生素C的滤液，振荡后发现红色消失，则说明维生素C具有
    还原
    还原
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京二模）一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
    2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
    I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

    滴定次数    		 0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 0.00 20.04
    2 0.12 20.08
    3 0.05 20.05
    请回答下列问题：
    （1）该实验中可选用的指示剂是
    淀粉
    淀粉
    ，滴定终点的现象是
    蓝色刚好褪去
    蓝色刚好褪去
    ．
    （2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有
    还原性
    还原性
    性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省吉林一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

    一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
    2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
    2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
    取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

    滴定次数
    		0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		0.00
    		20.04
    2
    		0.12
    		20.08
    3
    		0.05
    		20.05
    请回答下列问题：
    (1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
    (2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
    (3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省吉林一中高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
    2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
    2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
    取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

    滴定次数
    		0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		0.00
    		20.04
    2
    		0.12
    		20.08
    3
    		0.05
    		20.05
    请回答下列问题：
    (1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
    (2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
    (3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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