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黄瓜中含有丰富的维生素C(其结构简式为精英家教网),黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌,不宜采用高温煎炒;将新鲜黄瓜汁滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红.下列说法不正确的是(  )
A、维生素C在碱性条件下较稳定B、维生素C在高温条件下不稳定C、维生素C可使酸性高锰酸钾溶液褪色D、在一定条件下,维生素C可以发生取代反应
分析:A.维生素C中含-COOC-,可发生水解反应;
B.维生素C在高温条件下易分解;
C.维生素C含有碳碳双键、羟基;
D.维生素C含有羟基.
解答:解:A.维生素C中含-COOC-,在碱性条件下水解,不能稳定存在,故A错误;
B.维生素C在高温条件下易分解,黄瓜不宜采用高温煎炒,故B正确;
C.维生素C含有羟基、碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.维生素C含有羟基,羟基能发生取代反应,故D正确.
故选A.
点评:本题考查有机物的性质,难度不大,注意官能团决定物质的性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

物质的性质与人体健康密切相关.请回答:
(1)在日常生活中,食物的选择与其酸碱性关系很大,其中蛋白质属于
酸性
酸性
(填“酸性”或“碱性”)食品,菜蔬、水果属于
碱性
碱性
(填“酸性”或“碱性”)食品.
(2)某种水果中含有丰富的维生素C,某同学将其切碎捣烂,加水溶解、过滤得含维生素C的滤液,说明维生素C
(填“能”或“不能”)溶于水.为了验证维生素C的性质,该同学向盛有三氯化铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液得红色溶液,继续向试管中加入含维生素C的滤液,振荡后发现红色消失,则说明维生素C具有
还原
还原
性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南京二模)一般情况下,当人体一次性摄取300mg~500mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,在选用合适的指示剂,用0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下;

滴定次数
0.05000mol?L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0.00 20.04
2 0.12 20.08
3 0.05 20.05
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是
淀粉
淀粉
,滴定终点的现象是
蓝色刚好褪去
蓝色刚好褪去

(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有
还原性
还原性
性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒?

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科目:高中化学 来源:2012-2013吉林省吉林一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:推断题

一般情况下,当人体一次性摄取300 mg~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:

滴定次数
0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省吉林一中高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

一般情况下,当人体一次性摄取300 mg~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:

滴定次数
0.050 00 mol·L1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
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