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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Kap pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
     
    和沉淀Ⅲ
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
     
    ．
    A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
     
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
     
    、
     
    ．
    （3）④中阳极反应产生的气体E为
     
    ，验证该气体的试剂为
     
    ．
    （4）试写出⑥的离子方程式
     
    ．
    分析：废旧镍电池电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，根据流程图，加入盐酸，其中碳粉不反应得到残渣．得到溶液A的推断，利用题中给的信息，NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，推知A中含有被盐酸溶解生成的Ni2+、Fe3+、AI3+三种离子；
    （1）由题给条件，金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液PH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀PH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）3，沉淀PH的范围3.43～4.19，
    所以PH1＜PH2；控制两种沉淀析出必须准确测定PH值，所以应利用PH计测定；
    （2）流程中得到的B溶液中主要是Ni2+，加入Na2C2O4溶液，生成了沉淀Ⅰ和D，已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，所以生成的沉淀Ⅰ为NiC2O4?2H2O；所以③步的化学方程式为
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，过滤 沉淀用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能是玻璃棒划破滤纸，或在向漏斗中加入需过滤的溶液时，液体超出了滤纸的边缘，从滤纸和漏斗之间流下；
    （3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是CI2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
    （4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni（OH）2开始沉淀到全部沉淀的PH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4.2H2O转化为Ni（OH）2，所以C为沉淀
    Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni（OH）3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为，2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-；
    解答：解：（1）根据金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是三价铁离子，随后沉淀的是三价铝离子，控制两种沉淀析出必须准确测定溶液PH，所以用PH计测定，
    故答案为：沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀Ⅲ是Al（OH）3，PH1＜PH2，C；
    （2）由溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4?2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，
    故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl； 漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘；
    （3）D溶液时氯化钠溶液，电解反应方程式2NaCI+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，E气体为Cl2，
    故答案：Cl2，淀粉碘化钾溶液；
    （4）根据转化关系和Ni2+沉淀的PH推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4.2H2O沉淀转化为Ni（OH）2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，根据镍元素化合价变化，结合氧化还原反应的规律写出离子方程
    2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-，；故答案：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-；
    点评：本题考查了金属回收的基本方法、难溶电解质的溶解与沉淀应用、沉淀转化的条件，铝、铁、镍元素化合物的化学性质，离子的沉淀PH范围，物质的分离、提纯的方法，实验基本操作等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?揭阳一模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Ksp
    pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    和沉淀Ⅱ
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
    NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
    ．
    （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
    用湿润的淀粉碘化钾试纸
    用湿润的淀粉碘化钾试纸
    ．
    （4）写出“氧化”反应的离子方程式：
    2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
    2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
    ．
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？
    取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
    取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省雅安中学高三1月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n
    		Ksp
    		开始沉淀pH
    		沉淀完全pH
    Al(OH)3
    		1.9×10－23
    		3.4
    		4.2
    Fe(OH)3
    		3.8×10－38
    		2.5
    		2.9
    Ni(OH)2
    		1.6×10－14
    		7.6
    		9.8
    回答下列问题：
    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
                                                                             。
    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
                                                                              
                                                                              。
    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  
                                                                               。
    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
                                                                                
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n

    Ksp

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    Al(OH)3

    1.9×10－23

    3.4

    4.2

    Fe(OH)3

    3.8×10－38

    2.5

    2.9

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.6

    9.8

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

                                                                             。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

                                                                              

                                                                              。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  

                                                                               。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

                                                                                

                                                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)n

    Ksp

     

     

    pH

     

     

     

    开始沉淀

    沉淀完全

     

     

    Al(OH)3

    1.9×10－23

    3.4

    4.2

    Fe(OH)3

    3.8×10－38

    2.5

    2.9

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.6

    9.8

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：　。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？　。

     

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