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    化合物G的合成路线如下：

     


    （1）D中含氧官能团的名称为      ，1 mol G发生加成反应最多消耗      mol H2

    （2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是       ；下列有关E的说法正确的是      （填字母序号）。

    A．可发生氧化反应                                 

    B．催化条件下可发生缩聚反应

    C．可发生取代反应                                 

    D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

    E．易溶于水

    （3）写出A→B的化学反应方程式       。

    （4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

    （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。


    (16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）

    (2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏（1分）。（共2分）；ACD（3分）(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)

    （3）CH2Cl-CH=CH2+NaOHCH2OH-CH=CH2+NaCl；或

    CH2Cl-CH=CH2+H2OCH2OH-CH=CH2+HCl（2分，上式子中条件没水不扣分）

       

     (4) （2分）  (5) （3分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(　　)

    A.体系压强不再发生变化

    B.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

    C容器内气体的密度不再改变

    D. 各组分的物质的量浓度不再改变

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)

       A.分子间作用力       B.氢键      C.共价键               D.离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2   2SO3   

    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。     

         SO2转化为SO3的热化学方程式是          。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

    （3）降低温度，化学反应速度            。该反应K值将           。

    压强将            。（填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂

    （6）在15分钟时，SO2的转化率是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2/3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

    C．离子半径：Z＞W

    D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于    

        A．盐             B．有机物        C．碱            D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，富含蛋白质的是  

         A．土豆            B．鸡蛋          C．花生油           D．西红柿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

    2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

    ②t4～t5时间段固体的化学式为                            。

    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是（ ）

    A. 硫原子的原子结构示意图：

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．纯碱的化学式为NaOH

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