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    【题目】科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个粒子(He2+)，衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是（ ）

    A.
    X原子的中子数是176B.Y的原子序数是116

    C.Y原子的中子数为289D.整个变化过程属于化学变化

    【答案】B

    【解析】

    根据“Kr +Pb→1个中子+X原子，X→Y+He2+”知，X原子是，Y原子是，原子中中子数=质量数-质子数。

    A．X原子是，中子数=293-118=175，故A错误；

    B．Y原子是，原子序数等于其质子数，所以Y原子的原子序数是116，故B正确；

    C．Y原子是，中子数=289-116=173，故C错误；

    D．生成X原子时是核变化，生成Y原子时是核变化，整个过程为核变化反应，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（ ）

    A. 铝片与稀硫酸的反应B. 氢氧化钡与硫酸的反应

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    A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B. 原电池中阴离子一般向负极移动

    C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应

    D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

    A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

    C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（　　）

    A.光照射下甲烷与氯气的混合气体

    B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯

    C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

    D.在浓硫酸作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

    （2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/（molL-1）

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4

    （3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973K时测得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

    ②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为______。

    ③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数______（填“增大”或”减小”），判断理由是______。

    （4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim内用NO3-表示的平均反应速率为______molL-1min-1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c（NO3-）/10-4molL-1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

    B. 标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5NA

    C. 100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

    D. 一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

    (1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________

    (2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________

    (3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

    (4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________

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