在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是
A.Al3+ 、Cl- B.Al3+ C.Fe2+、Cl- D.Fe3+
B
【解析】
试题分析:在溶液中加入Na2O2固体,会发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,O2会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;Fe3+发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3+发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,当在向其中加入过量稀盐酸时,会发生反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,AlO2-+4H+=Al3+++2H2O,所以溶液中Al3+不变,、Cl-、Fe3+增加;Fe2+减少,故选项是B。
考点:考查电解质在溶液中发生的反应及溶液中的离子浓度的变化的知识。
考点分析: 考点1:元素及其化合物 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学-选修5有机化学基础】
(1)乙基香草醛是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ,核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下变化:
已知:a.RCH2OHRCHO
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①由A→C的反应方程式_______________________,属于______(填反应类型)。
②B的结构简式为______________________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体,请设计合理方案用茴香醛()合成D。(其他原料自选,用反应流程图表示并注明必要的反应条件).
_______________________________
(3)乙基香草醛的同分异构体有很多种,满足下列条件的同分异构体有______种,其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰,吸收峰的面积之比为1:1:2:6,该同分异构体的结构简式为______.
①能与NaHCO3溶液反应
②遇FeCl3溶液显紫色,且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基
④苯环上的官能团处于对位
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确的是
A.pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小:①>②>③
B.往稀氨水中加水,的值变小
C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D.Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液碱性增强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
(9分)某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:①为氯气发生装置;②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液;④为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)实验前必须对整套装置进行的操作是 ;
(2)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。
a.碱石灰 b.饱和食盐水
c.浓硫酸 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)写出②装置中发生的离子反应方程式 ;
(4)实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想:
猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色
猜想二:
请设计实验验证哪种猜想是正确的?
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于 CO和CO2说法正确的是
A.质量相等时,分子数之比7∶11
B.同温同压下,密度之比7∶11
C.物质的量相同时,体积之比1∶1
D.原子数相同时,物质的量之比2∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小块钠后仍能大量共存的是
A.Na+、K+、Cl-、CO32- B.Cu2+、Na+、SO42-、CO32-
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42- D.K+、Na+、HCO3-、NO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中错误的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道,H2O中O提供孤对电子形成配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.手性分子互为镜像,它们的性质没有区别
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如下图,有关信息如下表所示。
(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为___________。
(2)B仪器的作用是________________。
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
a.冰水浴 b.常温 c.加热至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________。
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外,还含有其它两种阴离子,检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。
③反应完成后,在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液,均出现白色沉淀,此沉淀不溶于稀盐酸,经过滤、洗涤、干燥,称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。
(6)计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中,SO2的转化率____________(用含X、Y的代数式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com