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    13．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
    （1）粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
    提供的试剂有：
    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
    欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）c d a或dca；
    （2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    ②写出镁在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    分析 海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，母液加入石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴，
    （1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
    （2）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、和氢氧化钠；
    （3）①镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应还和氮气反应；
    ②镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳；

    解答 解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，需依次加入三种试剂，顺序依次为c d a或dca，
    故答案为：c d a或dca；
    （2）氯碱工业是电解饱和食盐水，生成氯气、氢气、和氢氧化钠，反应化学反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （3）①镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁，
    故答案为：MgO；Mg3N2；
    ②镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；

    点评 本题考查了粗盐提纯、镁的性质、海水资源的利用等知识点，明确镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁还生成氮化镁，镁还能在二氧化碳中燃烧，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语中，书写不正确的是（　　）
    A．质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．锂离子的结构示意图：
    C．硝基苯的结构简式：D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol-1B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
    C．1 mol HD．1 mol CO约含有6.02×1023个CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点低．（选填“高”或“低”）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料  材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点．
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生乙的观点正确（填学生序号）．
    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填标号字母）
    A．蒸馏     B．分液   C．萃取    D．过滤
    （4）加入的试剂②是HCl（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁．
    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如图：

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作①的名称是过滤，操作②的名称蒸发浓缩、冷却（或降温）结晶、过滤．
    （2）写出Mg（OH）2和试剂a反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为89.6L；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

    请回答：
    （1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是焰色反应（填实验方法名称）
    （2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    （3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，价格低廉．
    （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式MgCl2（ 熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl 2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．一定条件下NO2和O2的混合气体共30mL，经过水后得到相同条件下的无色气体5mL．则原混合气体中O2的体积可能是10ml或3ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关0.1mol•L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A．100mL该溶液中含有Na+0.01mol
    B．1 L该溶液中含有NaOH40 g
    C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1
    D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液

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