Question

3．下列可用氢键来解释的是（　　）

• A． 浓的氢氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H₂F${\;}_{3}^{-}$
• B． SiH₄沸点比CH₄高
• C． 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
• D． H₂O比H₂S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

Answer 1

分析 原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质，由此分析解答．

解答 解：A、因氢键的存在形成缔合物，所以浓的氢氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H₂F${\;}_{3}^{-}$，与氢键有关，故A正确；
B、分子间不存在氢键，是因SiH₄的相对分子质量比CH₄的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，与氢键无关，故B错误；
C、是化学性质，与羟基的活泼性有关，与氢键无关，故C错误；
D、稳定性是化学性质，与氢键无关，氢键是决定物理性质，与氢键无关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键的相关知识，学生要掌握①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；②能形成氢键的物质主要有NH₃、H₂O、HF；③特征：比化学键弱，比分子间作用力强影响物质的物理性质．