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    【题目】下列有关物质的类别正确的是（ ）

    A.盐：碳酸氢钠 氯化铵 纯碱

    B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2 CO2

    C.氧化物：H2O CO HNO3

    D.混合物：空气 玻璃 胆矾

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸氢钠、氯化铵、纯碱都属于盐，A正确；

    B. CO2是非电解质，不是电解质，B错误；

    C. HNO3属于酸，不属于氧化物，C错误；

    D. 胆矾属于化合物，不属于混合物，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
    A.与氧化钠反应
    B.与氢氧化钾反应
    C.与盐酸反应
    D.被氧化成其它物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当溶液中XO42－ 和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

    （1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。

    已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）

    （2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

    现象a，溶液红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

    出现黄色沉淀

    ①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。

    ②步骤3中现象a是____________________________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

    回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是________，搅拌器的作用是_______。

    (2)反应结束后，还要继续通入N2的目的是__________；仪器c盛装的试剂是________(填序号)。

    A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.硅胶

    (3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________

    (4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序号)。

    (5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，以K2CrO4溶液作指示剂，终点现象为______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，则无水FeCl3的转化率为_____。

    (6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的描述正确的是（ ）

    A.金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性

    B.含金属元素的离子一定都是阳离子

    C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

    D.金属原子失电子越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. pH=7的溶液一定显中性

    B. pH=6的溶液一定显酸性

    C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定显碱性

    D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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