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    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: ，。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

    A. 若，则该反应达到平衡状态

    B. 两次平衡时，后一次平衡时的浓度大

    C. 重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

    D. 若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量

    【答案】C

    【解析】

    A、，未体现正逆的关系，反应不一定达到平衡状态，选项A错误；

    B、反应均按物质的量比例进行，前后两次为等效平衡，两次平衡时相等，选项B错误；

    C、反应均按物质的量比例进行，前后两次为等效平衡，重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变，选项C正确；

    D、因反应为可逆反应，不能反应彻底，故若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出热量小于akJ，选项D错误；

    答案选C。

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    【题目】那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

    （1）化合物A中的官能团名称为________________(写两种)。

    （2）设计反应A→B的目的为________________________________。

    （3）化合物C的分子式为C10H11O4I，写出C的结构简式：________________________。

    （4）化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。

    ①分子中含有硝基(—NO2)且直接连在苯环上；②分子中只有3种不同化学环境的氢。

    （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

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    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

    （2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

    （5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为___________mol。

    ②该气体所含原子总数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是

    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是

    ①化学键只存在于分子之间

    ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

    ③化学键是一种静电作用

    ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

    ⑤离子化合物中可能含有共价键

    ⑥共价化合物中可能含有离子键

    ⑦离子化合物中只含离子键

    ⑧共价化合物中不含离子键

    A.②③④⑦B.②③⑤⑧

    C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是

    A. 芳纶是一种混合物

    B. 聚乙烯能使溴水褪色

    C. 聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力

    D. 合成芳纶的反应方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇在工业中有广阔的用途

    已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

    (1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

    (2)CH3OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：

    CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

    ①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)

    A.高温 B.低温 C.低压 D.高压

    ②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)

    A.体系中的颜色不发生变化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

    C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的浓度不再发生变化

    ③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO2)=___________；该温度下的平衡常数是___________。

    (3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日产量与温度的关系如图所示。

    ①保证较高日产量的适宜温度是______________；

    ②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。

    (4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图

    ①c处应通入_________________________________；

    ②该电池的负极反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快的是( )

    A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

    C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

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