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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：
    B．已知：正丁烷（C4H10）的二氯代物有六种同分异构体，则它的八氯代物也有六种同分异构体
    C．四氯化碳分子的电子式为：
    D．有7种吸收峰

    分析 A、聚丙烯分子中的结构单元为-CH2-CH2（CH3）-；
    B、采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有6种同分异构体，就可得到八氯代物也有6种同分异构体；
    C、氯原子的最外层含有3对孤对电子没有标出；
    D、有多少种氢就有多少组吸收峰．

    解答 解：A、聚丙烯的结构简式为：，故A错误；
    B、丁正烷有10个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成正丁烷的二氯代物，其八氯代物的同分异构可以看作C4Cl10中的10个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，二氯代物有6种同分异构体，可得到八氯代物也有6种同分异构体，故B正确；
    C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；
    D、由结构的对称性可知，苯环上有3种H，侧链上有2种氢，共有5种位置的H，则该有机物核磁共振氢谱有5种类型氢原子的吸收峰，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的组成和结构，能书写结构简式、同分异构体、电子式，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
    B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    D．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反应中被还原的元素是N，氧化产物是Cu（NO3）2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，硝酸所表现的性质是酸性、氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
    （3）CuSO4溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
    （4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
    （5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    Cl2+H2=2HCl
    C2H2+HCl→CH2=CHCl
    nCH2=CHCl→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）YX4-的空间构型是正四面体；与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
    （3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp2；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是A．
    A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液             d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化         f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HIB．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
    C．酸性：HClO4＞H2SO4．D．离子半径：N3-＞O2-＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．${\;}_{92}^{235}$U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在分液漏斗中（填写仪器名称）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化．
    （3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是将铁粉换成铁块或铁钉．
    （4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
    A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色．
    通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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