【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
【答案】O＝C＝O 硫 离子键、非极性共价键（或共价键） SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl- Cl b、d
【解析】
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。
(1)A为碳元素，最高价氧化物为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
(2) D为S元素，名称为硫，故答案为：硫；
(3) B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、非极性共价键（或共价键）；
(4)D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的离子方程式为SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-，故答案为：SO2 +Cl2 +2H2O＝4H+ +SO42- +2Cl-；
(5) 同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，故答案为：Cl；
(6) a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；
b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；
c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；
d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，故d正确；
e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误；
故答案为： b、d。
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【题目】单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物 (e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是（ ）
A.(a)(b)(c)(d)B.(b)(c)(d)C.(a)(d)(e)(f)(g)D.(a)(c)(d)(e)
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
B.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的原子数为5NA
C.通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-
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【题目】下列说法说法正确的是( )
A.乙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有3种
B.丙烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种
C.正丁烷一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种
D.正戊烷一氯代物的同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有8种
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是_____和_____，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气_________L，转移电子_____mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
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【题目】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
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【题目】我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（ ）
A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
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