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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A、贝诺酯分子中所有碳原子一定共平面
    B、可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    D、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．贝诺酯分子中含甲基，为四面体构型；
    B．对乙酰氨基酚含酚-OH；
    C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键；
    D．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH不能能与NaHCO3溶液反应．
    解答： 解：A．贝诺酯分子中含甲基，为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误；
    B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；
    C．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C错误；
    D．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH不能与NaHCO3溶液反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的酚的酸性为解答的难点和易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某NaHCO3样品中混入了少量FeO、CuO、Fe2O3杂质．
    I．某研究性学习小组设计实验方案证明样品中含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO4溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂最好是
     
    ．
    Ⅱ．测定混合物中NaHCO3的含量
    实验室可用多种方法测出上述样品中NaHCO3的质量分数．现有学生小组准备用如图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定NaHCO3的质量分数．

    请根据题意回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序是
     
    （填字母，每个装置只能用一次）
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是
     

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
     
    （填标号）
    a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体
    b．快速加入盐酸
    c．在B中装入浓硫酸
    d．在B中装入NaOH溶液
    e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验室准确称取10.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     

    （5）样品中的Fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    ①
     
    FeO+
     
    HNO3=
     
    Fe（NO3）3+
     
    NO↑+
     
    H2O
    若该反应中有0.3mol还原剂参加反应，则生成NO物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ②
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2+完全反应，生成的Cl-
     
    （填“增多”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关“科学探究”的说法正确的是（　　）
    A、将打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝不滴落，因为铝表面生成了氧化膜
    B、5mL淀粉溶剂和2滴碘水，1mL稀硫酸混合，加热颜色变浅，冷却后恢复原来颜色是因为淀粉水解以及水解产物重新结合生成淀粉
    C、某卤代弪与NaOH溶液共热，冷却后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该卤代颈分子中一定含有氯原子
    D、将Fe（OH）3胶体和泥水混合物进行过滤，可以得到Fe（OH）3固体和泥土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应：C+CO2?2CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强 ②升高温度  ③通入CO2    ④增加碳的量．
    A、①②③④B、②③④
    C、①②③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是（　　）
    （1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线．
    A、只有（1）
    B、只有（2）
    C、（2）（3）
    D、（1）（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：已知：该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；微量的锂混杂于其中．请回答下列问题：
    （1）已知60Co原子中含有33个中子，试写出基态钴原子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）第Ⅱ步骤操作中在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，请完成该过程的离子方程式：
     
    Co2O3?CoO+
     
    S2O
     
    2-
    3
    +
     
     
    =
     
    Co2++
     
    SO
     
    2-
    4
    +
     
    H2O
    （3）为确保产品的纯度，步骤Ⅳ过滤后还需对CoCO3沉淀进行洗涤，简述洗涤过程的操作方法：
     

    （4）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的主要作用分别是
     
    ．
    （5）废料中Co2O3?CoO的含量为96.4%，处理1吨上述废料，理论上可以得到纯CoO
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A、容量瓶使用前用1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
    B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C、仰视确定滴定终点
    D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
                 物质
    组别    		甲乙丙
    AAl2O3HClNaOH
    BSiO2NaOHHF
    CHClNaOHNaHCO3
    DNH3O2HNO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能．
    A、①②④B、①③⑤C、③⑤D、⑤

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