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    9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
    （有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
    （2）J的化学式N2H4；
    （3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
    （4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．
    溶液酸碱性离子浓度大小顺序
    1酸性
    2中性
    3碱性

    分析 由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气，再结合化学用语来解答．

    解答 解：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，则E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气，
    （1）上述推断A为S，周期表中位置第三周期，第ⅥA族；
    故答案为：第三周期，第ⅥA族；
    （2）J为N2H4，
    故答案为：N2H4；
    （3）L的溶液与化合物E反应，L为NaClO，E为SO2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+，
    故答案为：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
    （4）F为氨气，将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，即为NH4+、Cl-、OH-、H+，根据溶液中电荷守恒可知，
    若溶液呈酸性，即c（OH-）＜c（H+），则有 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）等，
    若溶液呈碱性，即c（OH-）＞c（H+），则有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）等，
    若溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），则有c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）等，
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）等；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）等；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）等．

    点评 本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断出各物质是解答本题的关键，（3）中的离子反应为解答的易错点，注意结合氧化还原反应来解答，题目难度中等．

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    A．饱和食盐水         B．碱石灰            C．浓硫酸            D．蒸馏水
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