练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该晶体属于原子晶体

    B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Pt电极电解含有Ag＋、Cu2＋和X3＋各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量与回路中通过电子的物质的量的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是

    A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+

    C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同系物的是（ ）

    A．2H与3H B．CH(CH3)3与 CH3CH2CH2CH3

    C．C2H6与C(CH3)4 D．O2与O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

    （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

    A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

    D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

    （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

    （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

    （6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

    A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

    A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

    D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

    A．离子半径：D>C>B

    B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

    C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

    D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    最外层电子数比内层电子总数少4

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1

    Z

    元素最高正价与负价的绝对值之差是6

    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。

    （3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

    e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

    （5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案