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6.(1)在一定温度下,向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A(g),发生反应2A(g)?B(g)+C(g),B的物质的量随时间的变化如图所示. 0-2min内的平均反应速率v(A)=0.1mol/(L•min).相同温度下,若开始加入A(g)的物质的量是原来的2倍,则平衡时bc是原来的2倍.
a.平衡常数                    b.A的平衡浓度
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡向右 移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的b,产生H2的速率将增大.
a.NaNO3        b.CuSO4        c.Na2SO4 d.NaHSO3       e.CH3COOH
(3)用惰性电极电解Cu(NO32 溶液一段时间后,加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状,则电解过程中转移的电子数目为4aNA
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg(l)+O2(g)═2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7 kJ•mol-1
(5)已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为6.

分析 (1)依据化学反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算,依据平衡移动原理分析;
(2)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;能形成原电池的装置能加快反应速率;
(3)加入的物质相当于氧化铜和水,根据转移电子相等计算;
(4)①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
根据盖斯定律,①-②计算;
(5)Cu2+沉淀较为完全浓度降至原来的千分之一,根据Ksp求出OH-离子的浓度,再求pH.

解答 解:(1)根据图象可知,0-2 min内,B的物质的量增加了0.1mol,则必然消耗A是0.2mol,使用平均反应速率v(A)=$\frac{0.2mol}{1L×2min}$=0.1 mol/(L•min);
平衡常数只与温度有关系,选项a不正确,由于反应前后体积不变,所以该反应是等效的,因此选项b、c正确,d不正确;
故答案为:0.1mol/(L•min); bc;
(2)水电离生成氢离子和氢氧根离子,所以酸能抑制水电离,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,硫酸锌是强酸弱碱盐,促进水电离,所以水的电离平衡向右移动;
a.向溶液中加入NaNO3,导致溶液中含有硝酸,硝酸和锌反应不产生氢气,故a错误;
b.CuSO4和锌发生置换反应生成铜,铜、锌和稀硫酸构成原电池,所以能加快反应速率,故b正确;
c.Na2SO4 不影响反应速率,故c错误;
d.NaHSO3和硫酸反应生成二氧化硫,氢离子浓度减小,所以生成氢气的速率减小,故d错误;
e.加入CH3COOH,醋酸是弱电解质,导致溶液中氢离子浓度减小,生成氢气速率减小,故e错误;
故答案为:向右;b;
(3)a mol 的Cu(OH)2相当于amolCuO和amoH2O,阳极上析出氧气,根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=amol×2×[0-(-2)]NA/mol=4aNA,故答案为:4aNA
(4)已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1
②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1
根据盖斯定律,①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l),△H=(-701.0kJ•mol-1 )-(-181.6kJ•mol-1 )=-519.4kJ•mol-1
即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),△H=-259.7kJ•mol-1;故答案为:-259.7 kJ•mol-1
(5)Cu2+沉淀较为完全是的浓度为$\frac{0.2mol/L}{1000}$=2×10-4mol/L,
则c(OH-)=$\sqrt{\frac{2×10{\;}^{-20}}{2×10{\;}^{-4}}}$mol/L═10-8mol/L,
则c(H+)=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-8}}$mol/L=10-6mol/L,
所以pH=-lg(10-6)=6,
故答案为:6.

点评 本题考查了化学反应速率的计算、平衡移动原理、影响反应速率的因素、盖斯定律以及溶度积常数的计算等知识点,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意(2)中硝酸和锌反应不产生氢气,为易错点.

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9.乙炔和乙烷的混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙炔和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和36g的水.求:
(1)当a=1时,乙炔和乙烷的物质的量;
(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时,求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值;
(3)a、b的取值范围.

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17.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是(  )
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14.下列各项操作中,错误的是(  )
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B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出
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D.将上面的塞子拿下,可以保证分液漏斗内的液体顺利流出

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1.有A、B、C、D、E五种短周期元素,且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示.E的氢氧化物是两性氢氧化物,E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同.
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族.
(2)写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物的电子式,分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键.
(3)比较A、C氢化物的沸点:A大于C(填大于、小于或等于),原因是H2O分子之间存在氢键.
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)P>S>Cl.
(5)若将E制作成电极与石墨用导线相连,回答下列问题:
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池,E电极为负极,写出该电池的总反应(用离子方程式表示)2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中,能否形成原电池?若能,请写出总反应的化学方程式能,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;若不能,其理由是-.

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11.化学中常借助图象来表示某种变化过程,有关下列图象的说法正确的是(  )
A.
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B.
如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化情况
C.
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D.
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18.一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是(  )
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15.如图为相互串联的甲乙两电解池.试回答:
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16.一定温度下某固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 达平衡的标志是(  )
A.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
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