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    8．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    C．在多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应
    D．核能、太阳能的利用取决于新型材料的合成与开发

    分析 化学反应伴随能量变化，化学能可转化为热能，人体摄入的营养物质在人体经化学反应释放呈能量，清洁能源的开发利用可减少环境污染，以此解答该题．

    解答 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
    B．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故B错误；
    C．氢能、生物质能通过化学反应释放出能量，故C正确；
    D．核能、太阳能的利用需要提出能发生核变化的金属，需要制备晶体硅等，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意生活中的能源及与人类活动有关的能量变化题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
    （1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
    （2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
    （3）到达平衡时B的转化率为：25%；
    （4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
    （5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
    a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．实验步骤如下：
    （一）乙酸正丁酯的制备
    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图1所示安装 带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
    （二）产品的精制
    ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL的水洗涤．有机层继续用10mL10% Na2CO3溶液洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124℃～126℃的馏分，得11.6g产品．
    （1）写出该制备反应的化学方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
    （2）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）管口通入．
    （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    步骤②中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．
    （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中．
    （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是D．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的$\frac{2}{3}$
    C．萃取振荡操作应如图2所示
    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）通过计算，乙酸正丁酯的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红棕色液体
    密度/g•cm-30.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    乙醇、溴乙烷、溴有关参数
    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
    a．减少副产物烯和醚的生成　　b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
    （2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
    （3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
    （4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
    （5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
    A．氢氧化钠　　　　　B．氯化钠
    C．碘化亚铁                  D．亚硫酸钠
    （6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时锌为负极
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
    C．电池工作时，电解液的OH-移向正极
    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（　　）
    A．148g•mol-1B．100g•mol-1C．90g•mol-1D．38g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（　　）
    A．酸碱指示剂B．pH计C．红色石蕊试纸D．广泛pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （5）平衡常数K为多少？
    （6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？

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