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    16．在短周期元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同．又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之为28．则三种元素有可能是（　　）
    A．C、N、PB．N、O、SC．N、P、FD．Be、O、S

    分析 X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）或2、6、6（Be、O、S），结合质子数总和为28解答该题．

    解答 解：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）或2、6、6（Be、O、S），而质子数总和为28，C、Si、O质子数总和为6+14+8=28，C、N、P质子数总和为6+7+15=28，Be、O、S质子数总和为4+8+16=28，三者都符合，只有AD正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．学习化学离不开化学实验，通过实验会使你认识化学，打开化学之门．请回答下列问题：
    （1）某学生设计用如图1实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    由水解液加碘水后发生的现象，可得出的实验结论应该是B（填序号）．
    A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉没有水解
    （2）取透明三角板、牙刷柄等废弃聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量A12O3或无水AlCl3并混合均匀．按图2安装好实验装置．B瓶收集液态产物，试管 C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液或溴水．加热烧瓶，观察发生的现象．
    请回答下列问题：
    ①实验中加入Al2O3或无水AlCl3的作用是催化剂；
    ②B瓶收集液态产物是汽油（或轻质燃料油）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
    （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C．
    A．HCl和H2O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO2和NaOH溶液
    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
    A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
    C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是C．
    A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组利用碱性氢氧燃料电池、导线、灵敏电流表进行电化学探究实验，已知铂吸附气体的力强，性质稳定
    Ⅰ．图甲碱性氢氧燃料电池工作时的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为N流向M（用M，N表示）；正极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；电极表面镀铂粉的作用为2H2O+O2+4e-═4OH-．
    Ⅱ．（1）甲同学把图甲与图乙中装置用导线接好几分钟，发现b电极处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色，则知a电极接图甲N极；用化学方程式表示“浑浊变红褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）乙同学连接装置的方式看上去与甲相似，但接通几秒钟，发现图乙小试管中溶液变蓝．用离子方程式表示“溶液变蓝”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此时图乙电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）丙同学仅将图乙中a、b电极用导线连接闭合几秒钟后，没有发现明显现象产生，他又很快接入一个灵敏电流表，发现电流表的指针发生了偏转，写出b电极反应方程式：Fe-2e-=Fe2+；总反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃．有如下转变过程：其中

    ①B，D 分子均达饱和，②F为五元环状分子，有2种环境不同氢，③一个碳上不能连两个羟基．请回答：
    （1）A，F结构简式分别为HOCH2C≡CCH2OH，，
    （2）B→D  的反应类型取代反应，
    （3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有5种 （除B外）
    （4）写出  D→C 的化学反应方程式BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，C→E 的化学反应方程式n CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现将19.2g铜与足量稀硝酸反应，反应后得200mL溶液．计算：
    （1）生成的气体在标准状况下的体积．
    （2）被还原的硝酸的物质的量．
    （3）取100mL反应后生成的硝酸铜溶液，加水稀释至0.5mol/L，稀释后硝酸铜溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e→2O2-）．下列说法不正确的是（　　）
    A．c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
    B．如图2所示，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．如图2所示电解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）
    D．若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Cu2（OH）2CO3

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