【题目】图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图.
(1)该实验装置中还缺少的仪器及用品是; .
(2)为除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氢气体,洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液(填序号):甲 , 乙 A.浓H2SO4 B.饱和食盐水 C.澄清石灰水 D.淀粉KI溶液
(3)丁装置的作用是 , 反应的离子方程式是 .
(4)烧瓶中发生反应的化学方程式是 .
(5)若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好,可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测,若漏气,试纸变色,反应的离子方程式是 .
【答案】
(1)酒精灯;石棉网
(2)B;A
(3)吸收尾气,防止污染;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)蓝;Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
【解析】解:(1)二氧化锰与浓盐酸反应要加热,需要酒精灯,烧瓶加热要垫石棉网,所以答案是:酒精灯;石棉网;(2)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过装置甲吸收氯化氢,选择饱和食盐水,通过装置乙吸收水蒸气,选择浓硫酸,所以答案是:B;A;(3)氯气有毒不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,反应的离子方程式为:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:吸收尾气,防止污染;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(4)二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,化学反应方程式为:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(5)若密封不好,氯气与碘化钾反应生成碘单质,反应离子方程式为:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 , 碘单质遇淀粉变蓝,所以答案是:蓝;Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 .
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识,掌握实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料,在工业上和实验室中有着广泛的应用.
(1)除铁锈(主要成分为Fe2O3),写出反应原理的离子方程式;
(2)制备硅胶,工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后,进一步处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式;
(3)制氯气,实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气, 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O,写出该反应的化学方程式 , 在此反应中盐酸表现出了性.
(4)工业上可以利用如图所示装置制备盐酸,首先向(填A或B)管中通入氢气并点燃,然后再向(填A或B)管中通入氯气进行反应,此时火焰的颜色为 , 这样操作的理由是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL 某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液时,得到沉淀最多.上述盐酸的浓度为( )
A.1.00 molL﹣1
B.0.500 molL﹣1
C.2.00 molL﹣1
D.3.00 molL﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的体积约为22.4L的是( )
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气
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【题目】下列物质的体积约为22.4L的是( )
A.标准状况下1molH2O
B.20℃、101kPa时36.5gHCl
C.常温常压下17gNH3
D.标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. ①③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物.一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如图1:
结合流程图回答下列问题:
(1)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、 .
(2)写出步骤①的化学方程式 .
(3)写出步骤②的离子方程式 .
(4)步骤③中化学反应可以发生的原因是 .
(5)过硼酸钠晶体(NaBO34H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热会逐步失去结
晶水. 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示,则T2℃时所得晶体的化学式为 .
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