X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子
序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 ( )
A.以上四种元素的原子半径大小为X<Y<Z<W
B.X2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物
C.W与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)(2010·江苏,8D)相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 ( )
(2)(2010·广东理综,22D)实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 ( )
(3)(2009·广东,5②)四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ( )
(4)(2009·山东理综,9A)合金材料中可能含有非金属元素 ( )
(5)(2008·山东理综,9A)金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有一份单质铁和氧化铁的混合物,其物质的量共a mol,加入一定量的盐酸后固体全部溶解,收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
A.反应后的溶液中加入氯水不变色
B.反应后的溶液可继续溶解金属铜
C.原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol
D.原混合物中单质铁的物质的量为b mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,过滤后再加入一定量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,
其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的
原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形
成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。
(4) ①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________________________________________________________。
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ( )
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于蛋白质的叙述正确的是( )
A.蛋白质均为天然高分子化合物
B.蛋白质均溶于水,加热能使其变性
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出的蛋白质的生理功能发生了改变
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