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    12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
    B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
    C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?N2O4
    的△H＞0
    D铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红；
    B．浓硫酸滴到pH试纸，试纸变黑；
    C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动；
    D．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，因氧化铝的熔点高．

    解答 解：A．SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，与二氧化硫为酸性氧化物的性质有关，故A错误；
    B．浓硫酸滴到pH试纸，试纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，故B错误；
    C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2?N2O4的△H＜0，故C错误；
    D．铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，因氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面不使其滴落，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学平衡等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
    2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    （1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
    ①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
    ②下列可说明反应到达图中c点的是BC
    A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
    B．CO的浓度不再改变
    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g    		达平衡时所用的时间min
    Ⅰ参照实验2806.50×10-34.00×10-380t
    Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
    Ⅲ探究温度对反应速率的影响3606.50×10-34.00×10-3800.2t
    ①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
    【结论】
    ②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有a-h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：

    （1）下列元素原子间容易形成离子键的是B，化学式为NaCl． 容易形成共价键的是C，化学式为CCl4．
    A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
    （2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ACD
    A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
    （3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时破坏的是离子键、共价键，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．（写在电离方程式下一行）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图甲：

    回答下列问题：
    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
    2Fe3++Fe═3Fe2+
    2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti3+保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
    （2）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，Kφ[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103；
    （3）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）
    △H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）
    △H=-221kJ•mol-1
    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol-1；
    （4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
    （5）将8.34g绿矾FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
    A．FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
    B．在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2O
    C．在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2O
    D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
    2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （6）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li+在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn2O4+LiTi5O12$?_{放电}^{充电}$Li3Ti5O12+6MnO2，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
    3LiMn2O4-3e-=3Li++6MnO2，放电时Li+的移动方向为Li+从负极Li3Ti5O12移向下正极MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA
    D．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（　　）
    A．还原B．水解C．氧化D．取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某种合成药物中间体X的结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X分子中不存在手性碳原子
    B．一定条件下，X可以发生加聚反应
    C．1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
    D．1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在复杂体系中，确定化学反应的先后顺序有利于解决问题，对下列各种操作所涉及的反应先后顺序的判断合理的是（　　）
    A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH、的混合溶液中通入CO2；与CO2反应的物质依次是KOH、Ba（OH）2、BaCO3
    B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn：与Zn反应的离子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
    C．向含有等物质的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加盐酸：与盐酸反应的物质依次是AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
    D．向含有等物质的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，与NaOH反应的物质依次是AlCl3、HCl、Al（OH）3

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