Question

某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（　　）

• A、无明显现象，因稀H₂SO₄不与铜反应
• B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
• C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
• D、铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

Answer 1

考点：硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：试管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

解答： 解：管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO₂，同时Cu片溶解
所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D．

点评：本题考查了硝酸和铜的反应，明确“酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性”是解本题关键，向含有硝酸根离子的溶液中加入稀硫酸，相当于溶液中含有硝酸，为易错题．