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    某苯的衍生物只含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中不能与氢氧化钠反应的衍生物的结构式有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：先根据某苯的衍生物不能与氢氧化钠反应，说明不含有酚羟基，取代基可能有醇羟基、正丙基；醇羟基、异丙基；甲基、-CH2-CH2OH；甲基、-CH2OHCH3；乙基、-CH2OH共五种组合，取代基还可能有-OCH3、甲基，然后根据只含有两个互为对位的取代基，据此解题．
    解答： 解：某苯的衍生物不能与氢氧化钠反应，说明不含有酚羟基，取代基可能有醇羟基、正丙基；醇羟基、异丙基；甲基、-CH2-CH2OH；甲基、-CH2OHCH3；乙基、-CH2OH共五种组合，取代基还可能有-OCH3、甲基，而取代基互为对位，衍生物的结构式有6种，
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的书写，注意支链的确定，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    1g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为（　　）
    A、28V L/mol
    B、22.4 L/mol
    C、（28/V） L/mol
    D、（V/28）L/mol

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    关于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的说法正确的是（　　）
    A、配位数为6
    B、配体为NH3和Cl-
    C、[Zn（NH3）4]2+为内界
    D、Zn2+和NH3以离子键结合

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    实验室用NaCl固体配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（　　）
    A、用托盘天平称取NaCl固体23.4g
    B、应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
    C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液
    D、加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（　　）
    ①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）      ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（　　）
    A、A、B、C是气体，D不是气体
    B、A、B是气体，C、D有一种是气体
    C、C、D是气体，A、B有一种是气体
    D、A、B、C、D都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的叙述正确的是（　　）
    A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应
    B、NH3+H3O+═NH4++H2O说明结合H+的能力：H2O＞NH3
    C、FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得
    D、分子式为C2H4O2的化合物只能电离，不能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）；
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    mol?（L?min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=
     
    ，化学方程式中计量数b=
     
    ．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t
     
    4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
     
    ．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是
     
    、
     
    ．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是
     
    ．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）写出平衡常数表达式K=
     
    ，并计算在T℃时的化学平衡常数K=
     
    ．

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