Question

20．已知 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-197KJ/mol下列说法正确的是（　　）

• A． 其他条件不变，改变反应物的量，△H发生改变
• B． 上述反应生成1mol SO₃，放热少于98.5KJ
• C． 相同条件下加入2molSO_2（g）、1mol O_2（g） 充分反应放热等于197KJ
• D． 相同条件下加入1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反应放热为Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO₃充分反应吸热等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ

Answer 1

分析 A、△H只与反应的系数和物质的状态有关；
B、生成1mol SO₃，放热98.5kJ；
C、可逆反应不可能反应到底；
D、根据1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反应和相同容器中加入1mol SO₃充分反应为等效平衡分析．

解答 解：A、△H只与反应的系数和物质的状态有关，所以改变反应物的量，△H不变，故A错误；
B、根据2SO_2（g）+O_2（g）═2SO₃△H=-197KJ/mol，则生成1mol SO₃，放热98.5KJ，故B错误；
C、因为可逆反应不可能反应到底，所以2molSO_2（g）、1mol O_2（g） 充分反应放热小于197KJ，故C错误；
D、因为1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反应和相同容器中加入1mol SO₃充分反应为等效平衡，所以Q1 KJ+Q2 KJ=98.5KJ，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意可逆反应的特征．