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     (8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

    是                 （填序号）

    （1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

    （2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

    （3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

    （4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

    （5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

    （6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

    （7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

    （8）过早估计滴定终点。

    ②、正确书写电离方程式

    H2SO3                                                                                                        

     

     Cu(OH)2                                                                                             

     

    NaHCO3                                                                                                

     

     

    【答案】

     ①（1）b  b（2）b  a   （3）a  b?         ②（4）（8）

     

    25  （1）③④ ⑨    （2）小   氨水    （3）a=b>c    a=b<c    =

     

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    (8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。

    (1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                               。

    (2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:

                                                                   。

    (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl

    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:

                                                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (8分)、奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。实验操作步骤：

    (1)样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    (2)NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

    (3)氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？                                 

                                                                                                 (2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（       ）

    A、凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 

     B、定容时，俯视刻度线   C、定容时，仰视刻度线    D、移液时，有少量液体溅出

    (3)若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为      。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3)

    (4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。其实凯氏定氮法的缺陷并不难弥补，只要先用三氯乙酸处理样品。三氯乙酸能让蛋白质形成沉淀，过滤后，分别测定沉淀和滤液中的氮含量，就可以知道蛋白质的真正含量和冒充蛋白质的氮含量。试求三聚氰胺中氮的含量为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。

    (1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              。

    (2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:

                                                                  。

    (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl

    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:

                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
    (1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              。
    (2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
                                                                  。
    (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl
    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
                                                 。

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