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20.当1mol某气态烃与2molCl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与2molCl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物.则该气态烃是(  )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

分析 1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键;所得产物与Cl2发生取代反应时,将氢原子全部取代需要2molCl2,说明加成产物含有2个H,则原烃中含有H为2,以此解答该题.

解答 解:1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键,
所得产物再与Cl2发生取代反应时,若将氢原子全部取代,需要2mol Cl2,根据取代反应原理可知,该烃分子中加成产物含有2个H,即原烃中含有H为2,只有乙炔符合,
故选A.

点评 本题考查有机物分子式的确定,为高频考点,题目难度中等,明确加成反应、取代反应原理为解答关键,注意掌握常见有机物结构与性质,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在.下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法不正确的是(  )
A.HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
B.乙醇醛糖属于醛和糖的混合物
C.HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D.乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.用脱脂棉包住0.39g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴几滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
(1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:有氧气放出;
第二:有热量放出.
(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验,以验证上述结论.
用以验证第一条结论的实验操作是打开活塞(或阀门)向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水,用带火星的木条靠近a处现象是带火星的木条复燃.
为了验证第二条结论,将管口b浸入水中,可观察到的现象为
发现b处有气泡放出.
(3)将等物质的量的过氧化钠和硫酸亚铁投入水中完全反应产生
的化学方程式为:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质,设计了如图(图1):

(1)实验室常用装置E制备Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性.
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D加热,B中的现象为:B中溶液又变为红色.
(3)装置C的作用是除去多余的Cl2和SO2,防止污染空气.
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余.
(5)二氧化硫容易造成酸雨,现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)2H2SO3+O2=2H2SO4
②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是ACE.
A.少用煤作燃料       B.把工厂烟囱造高
C.燃料脱硫           D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
(6)实验中需要用干燥纯净的氯气,下列装置图3第一个洗气瓶中盛放的液体为饱和食盐水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是(  )
A.氯化硼分子间含有氢键
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.其分子空间结构类似CH4O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.在下列物质中:①碘单质 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na2O2.用序号填写下列空白:
(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是⑥
(2)仅含有离子键的化合物是③
(3)仅含有非极性共价键的单质是①
(4)仅含有极性共价键的化合物是④⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.处理燃烧产生的烟道气CO和SO2,方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S.
已知:
①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是(  )
A.转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B.转化②中S和O2属于不同的核素
C.可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D.转化的热化学方程式是:2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2 (g)△H=+270kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.A、B、D、E、F为短周期元素.非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2-具有相同的电子数.A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:
(1)写出工业制备单质F的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其水溶液与F单质反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质组成和结构信息
a含有A的二元离子化合物
b含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
c化学组成为BDF2
d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为NaH;b的化学式为Na2O2;c的电子式为;d的晶体类型是金属.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为13.7g.请你通过计算回答下列问题:
(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固体溶解于水,配成1000mL的溶液.则该溶液溶质的物质的量浓度是多少?

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