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9.对于可逆反应A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(  )
A.v(A)=0.5mol•L-1•min-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1D.v(D)=0.4mol•L-1•min-1

分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意保持单位一致.

解答 解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快.
A.$\frac{v(A)}{1}$=0.25mol/(L.min);
B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1=18mol/(L.min),$\frac{v(B)}{3}$=6mol/(L.min);
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1=6mol/(L.min),$\frac{v(C)}{2}$=3mol/(L.min),
D.$\frac{v(D)}{2}$=0.2mol/(L.min),
故反应速率v(B)>v(C)>v(A)>v(D),
故选:B.

点评 本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,注意对速率规律的理解与灵活应用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2,某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2.溶液中只可能存在下列离子:NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-,试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中.
(1)当生成Al3+时,可以大量存在的离子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-
(2)当生成AlO2-时,可以大量存在的离子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如表:
元素相关信息
A原子核外L层电子数是K层的2倍
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中位于第三周期、第IA族;D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O.
(3)B的常见单质和C的单质按物质的量比1:2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键;该化合物属于离子晶体.
(4)E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(5)已知:2AB(g)+B2(g)═2AB2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
D(s)+B2(g)═DB2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1

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20.将一定量的镁铝合金投入250mL稀硫酸中,固体全部溶解.待反应完全后,向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,回答下列问题:
(1)当加入NaOH溶液的体积小于40mL时发生的离子方程式为H++OH-=H2O;,当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)由图可知合金中含Al的物质的量为0.2mol,Mg的质量为2.4g.
(3)原稀硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )
A.锌电极发生还原反应:铜电极发生氧化反应
B.铜电极做正极发生的电极反应为:2H++2e-═H2
C.当有13g Zn溶解时,电路中就有0.5mol电子通过
D.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
B.12g NaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02 NA
C.1 mol OD-含有的质子、中子、电子数均为9NA
D.含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

(1)操作1、2的名称分别为过滤、灼烧,试剂甲可能是NaOH
(2)写出反应A的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑,若制得54g单质铝,则有6mole-发生转移
(4)工业上还可以用提取到的Al2O3为原料,与焦炭、氯气加热制备无水氯铝,当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭,写出发生反应的化学方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

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18.为了减少CO对大气的污染,某科研小组在一个体积为1L的容积不变的密闭容器中充入等量的CO和H2O(g),研究用CO和H2O(g)反应转化为绿色能源H2,不同温度下,CO的浓度[c(CO)]随时间[t]变化的曲线如图所示.
(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0(填“<”“>”或“=”)
(2)T1时,0~20min内v(H2)=0.02mol/(L•min)
(3)T1℃时,若在体积不变的密闭容器中按体积比1:2充入CO和水蒸气的混合气体进行反应.能说明该反应已达到平衡状态的是C(填字母序号).
A.CO2和H2的物质的量之比保持不变
B.CO和H2O的物质的量之比保持不变
C.v(CO)=v(H2
D.容器内密度保持不变
(4)T3℃时,该反应的化学平衡常数K=4,在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O(g),反应并达到平衡,则T3℃时CO的转化率为66.7%;反应达到平衡后,升高温度,此时平衡常数将变小(填“变大”“不变”或“变小”)
(5)在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中,为了提高CO的转化率,可采用的措施是BD(填字母序号).
A.增大CO的浓度B.增大H2O(g)的浓度C.使用催化剂D.降低温度E.缩小容器体积.

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19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D.硅酸钠溶液中滴加盐酸:SiO32-+2H+═H2SiO3

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