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    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

    A.该反应为放热反应

    B.催化剂能改变该反应的焓变

    C.催化剂能降低该反应的活化能

    D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    最高正价或最低负价

    ＋6

    －4

    ＋4

    －3

    下列说法错误的是(　　)

    A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

    B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质

    C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

    D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

    A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是                     (　　)。

    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

    ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

    ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

    ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

    请回答下列问题：

    (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

    (2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

    化学键

    Si－O

    Cl－Cl

    H－H

    H－Cl

    Si－Si

    O＝O

    断键所需能量/(kJ·mol－1)

    460

    243

    436

    431

    176

    498

    根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

    (3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    　

    B．

    若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    　

    C．

    若丁是CO2，则甲可能为Mg

    　

    D．

    若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    初始浓度c/mol/L

    溴颜色消失所需时间t/s

    序号

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.80

    1.60

    0.80

    0.80

    0.20

    0.20

    0.40

    0.20

    0.0010

    0.0010

    0.0010

    0.0020

    290

    145

    145

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

    A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

    B．实验②和③的v(Br2)相等

    C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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