Question

下表列举的各组事实中存在因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	高纯单质硅具有半导体性能	高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3
D	N2+3H2≒2NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

A
分析：陈述Ⅰ和陈述Ⅱ相比较，如果存在因果关系，必须是陈述Ⅰ是陈述Ⅱ变化的原因，能解释陈述Ⅱ的结论正确，分析各项性质对比成因即可做出判断．
解答：A、因为高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故A正确；
B、钠原子核外电子数比铝少，不是钠的金属性比铝强的原因，失电子的难易是钠的金属性比铝强的原因，故B错误；
C、氯的非金属性比碘强，说明氯气氧化性比碘单质强，但I₂与KClO₃反应生成Cl₂和KIO₃，是利用了KClO₃的氧化性把I₂氧化为KIO₃，本身被还原为氯气，此反应中说明碘单质的还原性比氯气强，前后无因果关系，故C错误；
D、N₂+3H₂≒2NH₃是放热反应，降低温度有利于平衡正向进行，生成更多的氨气，但温度低速率小，工业合成氨的反应在高温下进行的原因是提高速率同时催化剂在此温度下活性最大，所以前后无因果关系，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素化合物的性质及原因，主要考查晶体硅的导电性应用、金属活泼性的比较依据、氧化还原反应的规律应用、工业合成氨条件选择的原因．