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    17．如图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、没有形成原电池或电解质，属于正常的腐蚀；
    B、铁与锌形成了原电池，铁做正极；
    C、铁与锡形成原电池，铁做负极；
    D、构成了电解池，铁做阳极．

    解答 解：根据图知，B、C装置是原电池，D装置是电解池；
    A、此装置没有形成原电池，属于钢铁的正常的腐蚀；
    B、此装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
    C、装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；
    D、装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；
    综上分析，铁腐蚀最慢的是B．
    故选B．

    点评 不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    练习册系列答案
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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

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    8．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳是对人体有害的．制作雪耳利用了（　　）
    A．硫的还原性B．硫的氧化性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

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    5．下列说法，可以说明在固定容积的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂
    B．3V正（N2）=V逆（H2）
    C．容器内混合气体的密度不再变化
    D．容器内N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2012年1月16日在阿联酋首都阿布扎比举行的“2012年世界未来能源峰会”上，联合国秘书长潘基文启动联合国“人人享有可持续能源国际年”．下列不能体现“可持续”理念的是（　　）
    A．应用高效洁净的能源转换技术，推广使用节能环保材料
    B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
    C．研发以高纯硅为核心材料的光伏发电技术
    D．大力开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少化石能源的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．化学方程式中n＞e+f
    C．达平衡后，若升温，平衡右移
    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3  ③ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    6．已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH3）42+．此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物．
    现有4组离子，每组有2种金属离子．可供选用的试剂有：A硫酸B盐酸 C硝酸 D氢氧化钠溶液 E氨水，选择合适试剂可以让一种离子沉淀一种离子保留在溶液中．
    试填空：通过合理选择试剂后将两离子分开后保留在溶液中的离子实际存在形式的符号
         离子组保留在溶液中的离子
    1Zn2+和Al3+
    2Zn2+和Mg2+
    3Zn2+和Ba2+
    4Fe3+和Al3+

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    C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和苯
    D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

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