分析 (1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应;
(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动;
(3)导管伸入液面下可能发生倒吸;
(4)分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离,依据操作步骤选择玻璃仪器;
(5)当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化.
解答 解:(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式为:CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O,反应是酸脱羟基醇脱氢属于取代反应,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O,取代;
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化作用;吸水作用;
(3)导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,
故答案为:倒吸;
(4)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,分液的主要玻璃仪器为分液漏斗,
故答案为:分液,分液漏斗;
(5)①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率,生成1mol乙酸表示逆反应速率,等于化学计量数之比,说明到达平衡,故②正确;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;
④正反应的速率与逆反应的速率相等,说明到达平衡状态,故④正确;
⑤混合物中各物质的浓度不再变化,反应到达平衡状态,故⑤正确,
故答案为:②④⑤.
点评 本题考查乙酸乙酯的制备、化学平衡状态的判断,是一道实验综合题,知识点较多,难度不大,注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理,明确化学平衡状态的判断方法,试题考查了学生分析问题的能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大 | |
B. | 图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液 | |
C. | 若乙池为Na2SO4溶液,一段时间后,右边Pt极上产生了0.672L气体(标准状况),则甲池中Ag电极质量增加12.96g | |
D. | Cu电极发生还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2=CH-CH=CH2 | B. | C. | ClCH=CHCHO | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2的电子式: | B. | Cl-的结构示意图: | ||
C. | 乙醇的结构式:CH3CH2OH | D. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 | |
B. | 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 | |
C. | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 | |
D. | 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有②④ | B. | 只有①② | C. | 只有①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | m+2-n | B. | n+2a-3m | C. | n+m+a | D. | a+n+2-2m |
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