Question

工业上正在研究利用C0₂来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（　　）

容器		起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
编 号	温度/℃	C02 （g）	H2（g）	CH3OH（g）	H2 O（g）
I	T1	3	4	O．5	O．5
Ⅱ	T1	1.5	2
Ⅲ	T2	3	4	O．8	O．8

• A、若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H₂）=O．25 mol/（L?min）
• B、达到平衡时，容器I中C0₂转化率的比容器Ⅱ的大
• C、达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
• D、若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁=K₂＜K₃

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A、根据化学化学反应速率的定义来回答；
B、根据化学反应的移动来回答；
C、根据平衡平衡原理知识来回答；
D、根据平衡移动来判平衡常数的大小．

解答： 解：A、2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率（H₂）=

0.5mol×3

3L×2min

=O．25 mol/（L?min），故A正确；
B、容器Ⅰ充入的物质物质的量多，压强大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，达到平衡时，容器I中C0₂转化率的比容器Ⅱ的大，故B正确；
C、容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率比容器Ⅰ大，放出的热量比容器Ⅰ多，比容器Ⅱ的2倍多，故C错误；
D、容器I、Ⅱ的温度相同，K₁=K₂，容器Ⅲ、Ⅰ为等效平衡，容器Ⅲ的转化率大，K₁＜K₃，故D正确．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、热化学方程式的含义以及化学平衡移动原理知识，难度中等．