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    将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL  pH=14的溶液．然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是（　　）
    A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol
    根据“一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液”知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是x．
    NaCl-Na-HCl
         1mol 1mol
          x   1mol/L×0.04L
    x=0.04mol
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：潮阳一中2007届高三化学第一次月考新课标(人教) 人教版　新课标 题型：022

    生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿(主要成分是Cr2O3、FeO，还有一定量的Al2O3等)为原料的，其生产过程如下：

    (1)

    Cr元素所在周期表中的位置________

    (2)

    在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：________Cr2O3＋________Na2CO3＋________O2＝＝________Na2CrO4＋________CO2↑

    Al2O3发生反应的化学方程式：________．

    (3)

    经上述过程后的反应料(称熟料)，冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有________，不溶性杂质经过滤后除去．

    (4)

    为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至pH为7—8，其反应的离子方程式为________．

    (5)

    除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH为2—3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：

    ________Na2CrO4＋________H2SO4——________＋________＋________

    (6)

    请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液．(已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小．)________

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