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    15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5．
    （3）在该反应中HCl表现出的性质有还原和酸性．
    （4）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．

    分析 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，以此来解答．

    解答 解：（1）Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：KMnO4；HCl；1：5；
    （3）在该反应中HCl表现出的性质有还原性和酸性，故答案为：还原；酸性；
    （4）当电子转移的数目为6.02×1023个时，即转移1mol电子，生成的氯气的物质的量为1mol×$\frac{5}{10}$=0.5mol，故答案为：0.5mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（　　）
    A．元素B．原子C．分子D．单质

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    16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．其属于芳香族化合物
    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
    D．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

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    3．苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为$\frac{4}{15}$NA
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g，O2的质量是0.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
    据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （3）将浓度均为0.1mo1•L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?催化剂  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    （1）已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    则a=-127.8 kJ/mol．
    （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
    ①M点的速率最大
    ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
    （3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
    （4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在 700℃时可再生循环．请写出表示该过程的化学方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
    （5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO如图2：

    ①电极a发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②高温电解的总反应的化学方程式为2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）
    A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
    C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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