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    【题目】常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是

    A. NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2

    【答案】C

    【解析】A. NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Mg3N2与水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气是非电解质，B错误；C. Al2S3与水反应生成氢氧化铝和H2S，H2S是电解质，C正确；D. CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔是非电解质，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
    A.它的原子最外层有4个电子
    B.它具有+2、+4价
    C.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质
    D.它的金属性比铅强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

    A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

    B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

    C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

    D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于纯水在25℃和80℃的pH( )

    A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11，需加入pH = 10的NaOH溶液___________ mL ；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈 性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

    A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

    B. b、d两点溶液的pH相同

    C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

    D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol

    B. CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。

    （3）若无色气体D是单一气体：

    阴离子

    Cl-

    Br-

    CO32-

    HCO3-

    SO32-

    SO42-

    浓度/mol.L —

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________

    （4）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是______________。

    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。

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