Question

（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：                   
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为            
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为      
③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

Answer 1

（1） NH₄HCO₃（1分）
（2）碱性（1分）   AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－（1分）
（3）Al₂O₃ （1分） 高温耐火材料 (其他答案合理给分) （1分）
（4）2:3 （1分）
（5）①4 （1分）     ②4:3 （2分）    ③Al³⁺+2Na₂O₂=AlO₂^－+O₂↑+4Na⁺（2分）

解析试题分析：b的最外层电子数是电子层数的2倍，则b可能为C和S，但a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素，则b原子序数较小只能为C。d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，则d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能为Na₂O₂或Na₂O。a、b、c、d四种元素形成酸式盐A，则A为NH₄HCO₃。NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂,则C为CO₂，B为NH₃。X为Na₂O₂,D为O₂,G为H₂O，H为NO，I为NO₂。F为白色胶状物质,则F为Al(OH)₃,则Y为NaAlO₂，K为Al（NO₃）₃。
考点：元素周期表，合成氨方程式，金属铝的性质，钠的化合物
点评：关键是利用题干信息找到突破点，再依次根据推导的框图来求未知物。本题的突破点很多，比如说白色胶状物质应该是氢氧化铝，还有一些明显的信息可以直接推出未知物。