【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为 ______。
② CaC2中C22－与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的
键数目为 ______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______。
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)则1molH3BO3的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
该晶体化学式为 ______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ (填“离子”、“共价”)化合物。
（4）Cu3N的晶胞结构如上图3，N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d10 2NA sp、sp2 N 3 正四面体型 CuCl 共价 6 
【解析】
（1）①Cu为29号元素，3d轨道有10个电子，4s轨道有1个电子，Cu原子失去最外层电子形成Cu+，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
②等电子体的结构相似，则O22+中含有三键，所以在1个O22+含有2个
键，故1mol O22+中，含有2NA个键；
③丙烯腈(H2C＝CH-C≡N)中的C分别形成2个
键和3个键，因此碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，H2C＝CH-C≡N中N元素非金属性最强，则N的第一电离能最大；
（2）一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1mol H3BO3分子的晶体中有3mol氢键，[B(OH)4]-中B原子形成4个共价键，则B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，没有孤电子对，空间结构为正四面体型；
（3）M原子的外围电子排布式为3s23p5，M原子为Cl原子，则
①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子位于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×
+6×
=4，因此化学式为CuCl；
②电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键；
（4）该晶胞中大球个数=12×
=3，小球个数=8×=1，根据其化学式知，小球为N3-、大球为Cu+，N3-的配位数为6，该晶胞棱长=(2a+2b)×10-10cm，晶胞体积=(2a+2b)3×10-30cm3，晶胞密度=
=
gcm-3=
g
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【题目】某研究性学习小组的同学对
、
、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究（盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用）。
（1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。
（2）图2中的X、Y分别是
溶液、稀硫酸，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_______，正极上的电极反应式为_______。
（3）当图1装置中的溶液质量增加
时，生成氢气_______L（标准状况）；当图2中锌电极的质量减少
时，电路中转移的电子为_______
。
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【题目】据
科技日报
报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成含氧化合物。
请回答下列问题：
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。
⑷常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。
⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号
表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”
，理由是____________。
⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为____________；
②已知白铜晶胞的密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。
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【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
（1）钠元素的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
（2）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______
填元素符号
，写出Fe2+的最外层电子排布式______。根据等电子原理，写出CN-的电子式______，CNO-中心原子的杂化方式为______。
（3）
的沸点比
______填“高”或“低”；原因是______。
（4）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为______nm；MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a’=0.448nm，则r(Mn2+)为______nm。
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【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”的时候，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飘起来。下列说法正确的是（设
为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.水分子中所有原子最外层都满足8电子结构
B.
中含有非极性键的数目为
C.宇航员喝茶时注入的的摩尔质量是18g
D.氢的三种同位素
、
、
与
可形成多种水分子，其相对分子质量有5种
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________
（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。
（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：
已知以下信息：
①A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同化学环境的氢原子，且A能发生酯化反应；
②
+CO2；
③RCOCH3+R′CHO
RCOCH=CHR′+H2O。
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为_______，由E生成F的反应方程式为_______。
(2)K中含有两个六元环，则K的结构简式为_________。
(3)由F生成H的过程中第1步的化学方程式为_________。
(4)H有多种同分异构体，满足下列条件的有________种，写出其中任意一种的结构简式：_________。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③具有4组核磁共振氢谱峰
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【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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