Question

(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)

Answer 1

(9分) Na₂CO₃ 的物质的量浓度1.8 mol/L
Na₂SO₄ 的物质的量浓度0.2 mol/L

考查物质的量的有关计算。
（1）生成的CO₂体积是2.016L
所以在标准状况下的体积是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol
根据反应的化学方程式可知
Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
1mol                       1mol
0.09mol                     0.09mol
所以根据c＝n/V可知
碳酸钠溶液的浓度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L
（2）生成的白色沉淀是硫酸钡
物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol
所以根据反应的化学方程式可知
Na₂SO₄＋Ba(OH)₂=2NaOH＋BaSO₄↓
1mol                     1mol
0.01mol                  0.01mol
根据c＝n/V可知
所以硫酸钠溶液的浓度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L