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18.己知25℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,则至少需要将溶液的pH调至(  )
A.5B.5.5C.9D.11

分析 结合Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)可知,c(OH-)=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L,以此来解答.

解答 解:常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11,若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,c(OH-)=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L,c(H+)=10-9mol/L,则至少需要将溶液的pH调至9,
故选C.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握离子浓度与Ksp的关系、浓度与pH为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意Ksp的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质.
提出假设:假设1:白色物质是Na2O,假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
设计实验方案.验证假设:该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象
思考与交流:
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红.
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为Na2CO3
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,假设2成立.你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在;方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在.
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠.你是否同意丙同学的观点,并简述理由:不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为0.2mol,含溶质MgCl2的质量为9.5g.
(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.1mol/L
(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀,需要标况下NH34.48L.
已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备.
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.
②乙直接加热饱和FeCl3溶液.
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟.
你认为哪位同学的制备方法更合理:甲同学,可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成?丁达尔效应.
(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是B.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸
(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A.
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间       B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系          D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(4)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是渗析法,若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象硫酸少量时,有红褐色沉淀生成,硫酸过量时,沉淀溶解,溶液变成棕黄色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.3.01×1023个水分子中,含有0.5 mol H2O,1 mol H.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是(  )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t°C时,AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
D.在t°C时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+C1-(aq)的平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关实验的选项正确的是(  )
A.图装置中X为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸B.图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C.图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩,然后冷却制硫酸铜晶体D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化学原理是中学化学学习的重要内容.请回答下列问题:

(1)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图1所示,电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化铵.
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据图2:
①从反应开始至平衡时,用CO表示化学反应速率为0.03mol/(L.min);,该温度下的平衡常数为9.375;
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强;(写一种即可)
③已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的变化曲线如图3:则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a>b>c.
④某温度下,将1.0mol CO(g)和2.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OH(g)的物质的量分数变化情况如图4所示,则温度T1、T2、T3、T4由高到低的顺序是T1>T2>T3>T4;压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是P1>P2>P3>P4,其判断理由是在其他条件不变情况下,该反应正反应是个气体系数减小的反应,压强越大,平衡正移,甲醇的物质的量分数越大,故P1>P2>P3>P4
⑤在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态.当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D:
A.正反应速率先增大后减小     B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大       D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小         F.氢气的转化率减小
(3)①常温下,将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反应(忽略溶液体积的变化);如果溶液pH=7,此时V的取值<20.00(填“>”、“=”或“<”)
②常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后,溶液呈中性,则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$(用含有a、b字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是(  )
A.56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
B.100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
C.实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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