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    （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是 。

    （2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。

    （3）MgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因： 。

    （4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数）。

     

    （1）sp3(1分) sp,3(1分)SiH4>NH3>H2O（2分）形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小（2分）

    （2）原子晶体(1分)Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑（2分）

    （3）Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的阳离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；（2分）

    （4）4s24p1（2分） 3.00×1032/a3·NA（2分）

    【解析】

    试题分析：(1) 主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布,则A是H元素，A与B能形成两种化合物A2B2和A2B且B为第二周期元素，所以B为O元素；化合物A2B2和A2B分别是H2O2、H2O，二者都是sp3杂化，SiH4、NH3、H2O的价层电子对都是4，但孤电子对数分别是0、1、2，价层电子对数相同时孤对越多键角越小，所以键角的大小顺序是SiH4>NH3>H2O；液态水的密度大于冰，是因为冰中的每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子的空间利用率低，密度反而减小；

    （2）氮化硅硬度大、化学稳定性强，属于原子晶体；氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氨气，化学方程式为Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3↑；

    （3）二者的阴离子都是碳酸根离子，阳离子不同，所以应比较阳离子的半径的不同所决定的离子键的强弱不同，Mg2+半径小于Ca2+半径，故MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易与碳酸根离子中的氧离子结合，使碳酸根离子分解为二氧化碳；

    （4）镓是第四周期ⅢA主族元素，最外层3个电子，所以其基态原子价电子排布式为4s24p1，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，所以砷化镓的晶胞中有4个砷原子，则1个晶胞中砷元素的质量是

    4×75g/NA=300g/NA，晶胞的体积为（a×10-10）3cm3,所以每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为3.00×1032/a3·NAg。

    考点：考查元素推断，原子核外电子排布，杂化方式，晶格能、密度的比较，晶胞计算

     

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    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

    B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

    C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

    D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

     

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    已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：

    （1）D元素－1价离子的电子排布式为 ；G元素原子的价电子排布式为 。

    （2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ，NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。

    （3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是 。

    （4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 。

    （5）含有E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 。

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

    A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

     

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    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

    C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g

    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

     

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    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为 、 。

    （2）反应①?⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为 ；反应⑦的化学方程式为 。

    （4） A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为 。

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

     

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    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；

    若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；

    a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。

    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；

    关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。

    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

    b．一定有+3价、+2价和0价铁

    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)

    a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

     

    操作

    现象

    解释或结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4

    溶液颜色基本不变

    Fe(NO3)2与H2SO4不反应

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出了NaHCO3晶体

    C

    将Al2(SO4)3溶液蒸干

    有白色固体生成

    Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

    D

    将Na放入CuSO4溶液中

    有红色固体析出

    2Na+Cu2+=Cu+2Na+

     

     

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