Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Il.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

IV....

(1) A中产生黄绿色气体，其化学方程式是____________________________

(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________

(3) B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________

(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是______________________________

(5) 过程III实验的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐______________(填“增强“或“减弱”)。

Answer 1

【答案】2K MnO4+16HCl（浓）=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开b，当C中KI溶液颜色变深时，关闭b，取下D振荡静置，CCl4层呈紫红色。 排除Cl2对Br2置换I2 的干扰 增大 减弱

【解析】

A中滴加浓盐酸后，发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI=2KC1+I2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应:Br2+2KI =2KBr+I2。实验过程，当B中出现黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

(1) A中产生黄绿色气体为Cl2，其化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。答案 ：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。

（2）氯气遇到湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2+2KI-=2KC1+I2，生成的I2可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘。答案：湿润的淀粉KI试纸变蓝。

（3）B中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）C中的溴化钠与氯气反应生成氯化钠和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反应：Br 2+2KI=2KBr+I2，振荡静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫色，说明溴的氧化性强于碘。答案：打开b，当C中KI溶液颜色变深时，关闭b，取下D振荡静置，CCl4层呈紫红色。

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案：排除Cl2对Br2置换I2 的干扰。

（6）根据元素周期律：同主族，从Cl到I，原子半径逐渐变大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。答案：增大；减弱。