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    17．过量的锌粉与10mL 浓度为1mol•L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是（　　）
    A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3

    分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

    解答 解：A．加入CH3COOH溶液，溶液被稀释，溶液中氢离子降低，反应速率减小，但电离出氢离子物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
    B、Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故B错误；
    C．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子总量不变，所以生成氢气总量不变，故C正确；
    D．加入碳酸氢钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意B选项构成原电池，加快反应速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．
    则表示甲醇燃烧热的热化学方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
    （2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
    P（固体，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（气体）=$\frac{1}{4}$P4O10（固体）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2 ⑥Cl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （4）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
    A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
    B．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时H2O（g）转化率为66.7%
    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时H2O（g）物质的量分数为11.1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示：
    C．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11
    B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
    C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000
    B．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
    C．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1
    D．所得溶液中含有NA个HCl分子

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