Question

氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺
③电池工作时正极区碱性增强，负极区碱性减弱
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）

A．①④

B．②③④

C．①③

D．①②③

Answer 1

分析：氢氧燃料电池工作时，氢气失电子是还原剂，发生氧化反应；氧气得电子是氧化剂，发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O₂得到电子，正极的电极反应式为：O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，负极发生的反应为：2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，根据电极反应判断两极pH的变化．

解答：解：①电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+H₂O+4e^-═4OH^-，故①正确；
②负极发生的反应为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，故②错误；
③由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故③正确；
④电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故④错误，
故选C．

点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点．